Le processus de cavitation
La pression au moment de la vaporisation du liquide est la pression de vaporisation (pression de vapeur saturée) du liquide. La taille de la pression de vaporisation du liquide est liée à la température. Plus la température est élevée, plus le mouvement moléculaire est intense et plus la pression de vaporisation est élevée. La pression de vaporisation de l'eau propre à température normale de 20 "C est de 233,8 Pa (0,0238 kgf / cm2) et la pression de vaporisation de 100 ℃ d'eau est de 101 296 Pa (1,033 kgf / cm2). Par conséquent, lorsque la pression de 20 ℃ de température normale l'eau tombe à 233,8 Pa, a commencé à se vaporiser. On peut voir que la pression à une certaine température est un facteur externe qui favorise la vaporisation des liquides.
À une certaine température, lorsque la pression est réduite à la pression de vaporisation à cette température, le liquide génère des bulles remplies de gaz, qui sont à l'origine de la cavitation. L'air ou d'autres bulles décomposées du liquide ont des effets sur la cavitation différents de ceux des bulles de vapeur.
Les bulles générées lors de la cavitation, lorsqu'elles s'écoulent à haute pression, diminuent de volume et éclatent même. Ce phénomène de disparition des bulles dans le liquide causée par l'augmentation de la pression est appelé effondrement des bulles.
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